鎂條在空氣中易被氧化。有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品,其質量為2.56 g,將該樣品與44 g足量的稀硫酸充分混合,反應過程中測得數(shù)據(jù)如下:

數(shù)據(jù)記錄時間

t1

t2

t3

t4

剩余物質質量/g

46.50

46.40

46.38

46.38

請計算 (寫出計算過程):

(1)2.56 g樣品中含金屬鎂的質量是多少?

(2)氧化前鎂條的質量是多少?

⑴解:生成氫氣的質量=(44 g+2.56 g)-46.38 g=0.18 g-------- 1分

 

設樣品中含金屬鎂的質量為X

             M g + H2SO4 = M gSO4 + H2↑------------------ 1分

             24                   2      
         x                  0.18 g

            24:2 = X:0.18 g      x = 2.16 g  ------------1分    

   ⑵解:樣品中M gO的質量= 2.56 g – 2.16 g = 0.40 g           

氧化前鎂條的質量= 2.16 g + 0.40 g××100% = 2.40 g -----1分

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

鎂條在空氣中易被氧化,有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品,其質量為2.56g,把該樣品與足量的稀硫酸反應得到氫氣0.18g.請計算:
(1)樣品中未被氧化的鎂的質量是多少?
(2)該鎂條未被氧化時的質量是多少?

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 數(shù)據(jù)記錄時間 t1 t2 t3 t4
剩余物質質量/g 46.50 46.40 46.38 46.38
請計算 (寫出計算過程):
(1)2.56g樣品中含金屬鎂的質量是多少?
(2)氧化前鎂條的質量是多少?

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鎂條在空氣中易被氧化,有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品,其質量為5.12g,把該樣品與足量的稀鹽酸反應得到氫氣0.36g.問:
(1)樣品中未被氧化的鎂的質量是多少?
(2)該鎂條未被氧化時的質量是多少?

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(1)樣品中未被氧化的鎂的質量是多少?
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 數(shù)據(jù)記錄時間t1t2t3t4
剩余物質質量/g46.5046.4046.3846.38
請計算 (寫出計算過程):
(1)2.56g樣品中含金屬鎂的質量是多少?
(2)氧化前鎂條的質量是多少?

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