Question

9．實驗室中瓶裝濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)相關信息計算：

（1）該瓶硫酸溶液的質(zhì)量是920g；
（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸47.6mL（計算結果精確
至0.1mL）；
（3）寫出該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量的計算式500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．

Answer 1

分析 （1）由標簽可讀取該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，利用m=ρV可計算該瓶濃硫酸的質(zhì)量；
（2）用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水進行稀釋，根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸質(zhì)量不變，由稀釋前濃硫酸的質(zhì)量計算可配制的稀硫酸的體積．

解答 解：（1）由標簽可知該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量=500mL×1.84g/cm³=920g；
（2）設需這種濃硫酸的體積為x
200g×19.6%=x×0.84g/cm³×98%     解得：x≈47.6mL；
（3）該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量的計算式是：500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．
故答為：（1）920；（2）47.6；（3）500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．

點評 根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，利用其中任意兩個已知量可計算出與溶液相關的第三個量．