Question

3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（氧化鈣溶液呈中性），設(shè)計(jì)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別是：操作①溶解，操作④過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體已變質(zhì)（填“已”或“末”）．
（3）步驟③中加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
（4）若測(cè)得E的pH=7，則A的成分碳酸鈉，若測(cè)得E的pH＞7，則A的成分碳酸鈉和氫氧化鈉．
（5）寫(xiě)出溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質(zhì)；
（3）NaOH固體變質(zhì)的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）測(cè)定溶液的pH來(lái)判斷溶液中的溶質(zhì)及氫氧化鈉變質(zhì)的程度并分析溶質(zhì)的成分；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答 解；（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；
④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過(guò)濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；故答案為；已；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過(guò)量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉；
（4）因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測(cè)定溶液的pH=7，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH＞7，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉；
（5）足量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)及變質(zhì)程度的檢驗(yàn)，要注意二者的不同，在進(jìn)行驗(yàn)證變質(zhì)程度時(shí)，要注意碳酸鈉的堿性對(duì)氫氧化鈉堿性的干擾．