Question

4．有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸（如圖1），為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出7g該溶液，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2．請計(jì)算：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：7g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   x          0.02g  
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.02g}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.98g}{7g}$×100%=14%
答：稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．