Question

2．比較、分析、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的有效方法．已知化學(xué)反應(yīng)
①Zn+Cu（NO₃）═Zn（NO₃）₂+Cu
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；反應(yīng)③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合價都從反應(yīng)前的0變成反應(yīng)后的-1價．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)基本類型滿足的條件進(jìn)行分析；根據(jù)單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中的四個反應(yīng)可以看出，都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了單質(zhì)和化合物，滿足置換反應(yīng)的條件，屬于置換反應(yīng)，單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零，鈉通常顯+1價，所以反應(yīng)③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合價都從反應(yīng)前的0價變成反應(yīng)后的-1價；
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過分析反應(yīng)①和②，鋅會置換出硫酸銅中的銅，銅會置換出硝酸銀中的銀，所以由強(qiáng)到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是：活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．
故答案為：（1）置換；0，-1；
（2）活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)訓(xùn)練即可．