Question

19．圖1是探究白磷在水中燃燒的實驗裝置．該裝置的不足之處有：①通過氧氣時，白磷易被沖散而較難與氧氣接觸；②逸散的五氧化二磷會造成空氣污染．圖2是探究白磷在水中燃燒的改進實驗裝置，由A、B、C三部分組成．請認真閱讀下列內容并回答有關問題：
資料卡：凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物．常見的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等．

（1）在儀器①中加入1藥匙二氧化錳，用注射器吸入約40mL5%的過氧化氫溶液，然后將注射器的針頭刺入橡皮塞中．儀器①的名稱為錐形瓶．
（2）在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞．加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境污染．
（3）取一塊綠豆大小的白磷放入小試管中，再加入少量約80℃熱水（熱水的高度以小試管高度$\frac{1}{2}$為宜）；將大試管稍作傾斜，讓小試管沿大試管內壁滑入大試管中；將雙孔塞的長導管伸到小試管中接近白磷正上方的位置，旋緊雙孔塞；最后將大試管放入燒杯中．放白磷的試管必須要小，其原因是白磷易于氧氣接觸．
（4）按圖2接好裝置．在燒杯中加入200mL約80℃熱水，若觀察到裝置C中浸沒在氫氧化鈉溶液中的長導管末端有氣泡冒出，則氣密性良好．燒杯中加約80℃熱水的目的是保證小試管中的溫度達到白磷的著火點．
（5）緩慢推動注射器．儀器①中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置B小試管中觀察到的現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)常見的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等，會與堿反應進行分析；
（3）根據(jù)試管的體積決定了氧氣與白磷的接觸面積進行分析；
（4）根據(jù)裝置內外產(chǎn)生的壓強差檢驗裝置氣密性；
（5）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶；
（2）常見的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等，會與堿反應，所以在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞，加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境污染；
（3）試管的體積決定了氧氣與白磷的接觸面積，所以裝白磷的試管必須要小，其原因是白磷易于氧氣接觸；
（4）在燒杯中加入200mL約80℃熱水，若觀察到裝置C中浸沒在氫氧化鈉溶液中的長導管末端有氣泡冒出，則氣密性良好．燒杯中加約80℃熱水的目的是保證小試管中的溫度達到白磷的著火點；
（5）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，所以裝置B小試管中觀察到的現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境污染；
（3）白磷易于氧氣接觸；
（4）裝置C中浸沒在氫氧化鈉溶液中的長導管末端有氣泡冒出，保證小試管中的溫度達到白磷的著火點；
（5）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．