Question

有12.5g含80%碳酸鈣的大理石，恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，且不參加反應(yīng)）．求：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

12.5克含80%碳酸鈣的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量=12.5克X80%=10克
設(shè)10克碳酸鈣與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
10克          y       x

100

44

=

10克

x

    

100

111

=

10克

y

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化鈣溶液的質(zhì)量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1克

100克

×100%=11.1%
答：①生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%