Question

有12.5g含80%碳酸鈣的大理石，恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應（雜質不溶于水，且不參加反應）．求：①生成二氧化碳的質量；②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應物，生成物和反應條件正確寫出方程式，再根據(jù)大理石的純度計算，求出所含碳酸鈣的質量，由方程式中碳酸鈣與二氧化碳和氯化鈣之間的質量關系，求出二氧化碳的質量和氯化鈣質量，再由溶質的質量分數(shù)的表達式求出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：12.5克含80%碳酸鈣的大理石中碳酸鈣的質量=12.5克X80%=10克
設10克碳酸鈣與94.4克稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
10克          y       x
=     =

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化鈣溶液的質量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)=×100%=11.1%
答：①生成二氧化碳的質量為4.4克
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%
點評：解此題的關鍵首先是會正確書寫方程式，其次要注意生成的氣體不算所得溶液的成分．