4．某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%．李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2g．求：
（1）補鈣品含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析 分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2g；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量完成剛好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈣；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補鈣品質(zhì)量比計算補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
x                                       2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2g}$    解得：x≈4.5g
（2）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{100}$×100%=40%；
補鈣品中鈣元素的實際含量：$\frac{4.5g×40%}{10g}×100%$=18%．
故答案為：（1）補鈣品含碳酸鈣的質(zhì)量是4.5g；（2）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
實驗探究一、確定白色粉末的成分，小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進(jìn)行探究．
實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是NaCl
2取少量溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀
（1）請完成表中空格．
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（寫出一個即可），實驗步驟3中白色沉淀的成分是CaCO3（填寫化學(xué)式）．
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，確定該白色粉末為碳酸氫鈉．
實驗探究二、確定白色粉末的化學(xué)性質(zhì)
（1）碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈堿性．
（2）碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：①取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．
②充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁
③通過進(jìn)一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
 a 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量氯化鈣，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含Na2CO3
 b 取操作①后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液不變色 產(chǎn)物不含NaOH
④根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子．化學(xué)變化中不能再分的粒子是原子．元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．地球臭氧層能吸收和阻擋太陽有害的紫外線的強烈輻射．可是超音速飛機排放的氮氧化物（NO和NO2）可破壞臭氧層，它們和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)O3+NO=NO2+O2，O+NO2=NO+O2這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)方程式為O3+O$\frac{\underline{\;NO\;}}{\;}$2O2．氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．小金淘米時發(fā)現(xiàn)米發(fā)霉了，米放在米缸里怎么會發(fā)霉呢？小金猜測大米發(fā)霉可能與大米的含水率有關(guān)．含水率是指“某物質(zhì)中水的質(zhì)量占該物質(zhì)質(zhì)量的百分比”．于是小金進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取樣．取A、B、C、D、E五種新鮮大米各2份，每份20克．
Ⅱ．測定含水率．各取一份樣品依次放入烘箱，設(shè)定溫度130℃，在相同環(huán)境下干燥40分鐘，實驗數(shù)據(jù)如下：
大米種類ABCDE
實驗前質(zhì)量（克）20.0020.0020.0020.0020.00
烘干后質(zhì)量（克）18.0017.0017.5017.4017.80
Ⅲ．探究大米發(fā)霉的時間．將5種樣品的另一份在相同環(huán)境下、相同方式下放置15天后，發(fā)現(xiàn)B大米變?yōu)榛揖G色．取灰綠色物質(zhì)進(jìn)行培養(yǎng)，從顯微鏡下辨認(rèn)是黃曲霉的菌落．接著觀察其他樣品大米的變化，40天后，用肉眼觀察到的大米發(fā)霉的日期如下：
大米種類ABCDE
發(fā)霉時間（天）沒有霉變15303539
（1）按照國家對大米含水率的標(biāo)準(zhǔn)≤14.5%來衡量，五種大米中不合格的是B．
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是大米霉變的快慢與含水量有關(guān)．
（3）小金的實驗還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，變量控制上還存在的不足是沒有控制大米的種類．
（4）為了延長大米保存時間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時密封包裝．其主要原理是利用了氧化鈣某種化學(xué)性質(zhì)：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
（5）除（4）方法外，還可采取冷藏、真空保存措施防止大米發(fā)霉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成
B．圖中的反應(yīng)物全部是化合物
C．參加了反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1
D．生成物是一種單質(zhì)和一種化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．點燃密閉容器中的10g氫氣和氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻，剩余1g氧氣，則混合氣體的組成可能是（　�。�
A．2gH2，8gO2B．1g H2，9g O2C．4gH2，5gO2D．5gH2，5gO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知硫酸銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4計算（要求列式并計算）
①（NH4）2SO4的各元素的原子個數(shù)比和相對分子質(zhì)量；
②組成各元素的質(zhì)量比；
③氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④132克硫酸銨中氮元素的質(zhì)量為多少克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．填空題：
①2個氮原子2N；②2個亞鐵離子2Fe2+；③氖氣Ne；④2個碳酸根離子2CO32-；⑤氬氣Ar  ⑥7個銀原子7Ag⑦4個五氧化二磷分子4P2O5；⑧硝酸銅Cu（NO3）2 ⑨氯化亞鐵FeCl2          ⑩氫氧化鋇Ba（OH）2⑪硫酸鋁Al2（SO3）3⑫碳酸鈉Na2CO3⑬氧化鐵中鐵元素的化合價表示為$\stackrel{+3}{Fe}$2O3⑭相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式H2O；⑮2Mg2+ 右上角的2表示一個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷．

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