【題目】(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金10g放入燒杯,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:

次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.6

6.6

(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量。

(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1)6.6g;(2) 12.25%

【解析】

試題分析: (1) 因為銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)題意可知,合金中銅的質(zhì)量為6.6克 (1分) (2)分析表中數(shù)據(jù)可知, 與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5克; 根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1分)

設(shè)與1.5克鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)

24 98

1.5g x

解得x=6.125g (1分)

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=12.25% (1分)

答:(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量6.6g;(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%

練習冊系列答案
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【題目】化學方程式是重要的化學語言,下列化學方程式與文字表述均正確的是( 。

A. 濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白霧:NH3+HCl═NH4Cl

B. 用稀鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O

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A.此圖中黑色粉末變成紅色,說明木炭具有可燃性

B.此圖中附著在燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳

C.此圖中鋁表面有劃出的痕跡,說明硬鋁比鋁的硬度大

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(1)A點處溶液的溶質(zhì)是   

(2)請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式  ;

(3)C點處溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”).

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【題目】某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品(只含有氯化鈉,不含其它雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應(yīng),有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見附表.

附表:實驗數(shù)據(jù)

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯的質(zhì)量/g

稀鹽酸的質(zhì)量/g

混合物樣品的質(zhì)量/g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g

40.6

123.4

12

171.6

(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為  g;

(2)樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后結(jié)果保留到0.1%)

(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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【題目】2分)圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t1時,溶解度最大的物質(zhì)是 (填字母序號);

(2)在t2時,把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,析出晶體的質(zhì)量為 g,此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;

(3)用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出,該方法是 。

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【題目】(12分)化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。

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通電分解水 ; 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液 ;

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