2.某化學(xué)興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品,想測定其主要成分 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將其敲碎,取 12.5g 樣品放入試管中,然后加入一定量的 10% 的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),恰好完全反應(yīng),收集到 4.4g 的氣體.求:
(1)樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)加入的稀鹽酸的質(zhì)量.

分析 本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質(zhì)量,借助化學(xué)方程式來進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算.根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,消耗的氯化氫的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100       73                            44
x          y                              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則(1)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%═80%;
(2)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為:7.3g÷10%=73g;
答案:(1)樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(2)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為73g.

點(diǎn)評(píng) 本題較簡單,可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算,但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范,向規(guī)范要質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
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