Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）．化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學方程式為

 

；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為

 

；
（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量；
根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量可以計算溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（6）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）反應(yīng)①的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73   111       44
 x     y     z        4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
故填：

100

x

=

44

4.4g

，
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
故填：80%．
（4）設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為m，生成氯化鈣的質(zhì)量為n，由于反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)②消耗的鹽酸也是7.3g，
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
   74     73    111
   m     7.3g    n

74

m

=

73

7.3g

=

111

n

，
m=7.4g，n=11.1g，
故填：7.4g．
（5）溶液b的質(zhì)量為：10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，
溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g+11.1g

200g

×100%=11.1%，
故填：11.1%．
（6）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，
則w×36.5%=7.3g+7.3g，
w=40g，
用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：80g-40g=40g，
故填：40g．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．