Question

（6分）納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：

CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O

（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是 ，該操作中用到的玻璃儀器有 （寫一種即可）。

（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有 (寫一種溶質的化學式即可)。操作2為：洗滌粗品、檢驗是否已洗凈、干燥固體，檢驗操作中選用的試劑為 (選擇序號)。

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液

（4）上述流程中的副產品可用作 。(寫一種用途)

Answer 1

（1）2NH3·H2O （2）過濾 玻棒（或燒杯或漏斗）

（3）NH4Cl (或CaCl2) ② （4）氮肥

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、個數都不變，結合化學反應：CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O可推出化學式為：2NH3·H2O

（2） 經過操作l將固體和液體進行了分離，故操作名稱：過濾 ；該操作中用到的玻璃儀器有玻棒（或燒杯或漏斗）

（3）由于制取碳酸鈣的反應：CaCl2+2NH3·H2O +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ，故碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有：NH4Cl (或CaCl2)（即反應的生成物或可能過量的反應物），要檢驗操作2是否已洗凈，試劑就是證明洗滌液中是否含有NH4Cl (或CaCl2)，即抓住它們都含有Cl-，故應選擇AgNO3溶液，選②

（4） 上述流程中的副產品是NH4Cl，含有營養(yǎng)元素N，可用作氮肥

考點：質量守恒定律，基本實驗操作，Cl-的檢驗，化學肥料