有Al、Zn、Mg三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，若使產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，Al、Zn、Mg三種金屬的用量由多到少的順序是


  1. A.
    Zn、Mg、Al
  2. B.
    Al、Mg、Zn
  3. C.
    Mg、Al、Zn
  4. D.
    Mg、Zn、Al
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為
Zn
．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源：初三化學(中學生學科素質(zhì)訓練與檢測叢書) 題型：013

有Al、Zn、Mg三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，若使產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，Al、Zn、Mg三種金屬的用量由多到少的順序是

[　　]

A．Zn、Mg、Al

B．Al、Mg、Zn

C．Mg、Al、Zn

D．Mg、Zn、Al

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科目：初中化學 來源：學力提升指導叢書　2006年初中化學總復習上冊 題型：013

有Al、Zn、Mg三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，Al、Zn、Mg三種金屬的用量由多到少的順序是

[　　]

A．Zn、Mg、Al

B．Al、Mg、Zn

C．Mg、Al、Zn

D．Mg、Zn、Al

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科目：初中化學 來源： 題型：013

有Al、Zn、Mg三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，若使產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，Al、Zn、Mg三種金屬的用量由多到少的順序是

[　　]

A．Zn、Mg、Al

B．Al、Mg、Zn

C．Mg、Al、Zn

D．Mg、Zn、Al

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