Question

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、

Mg、Al、Zn、Fe

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為

Zn

．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷影響化學反應(yīng)速率的因素．

解答：解：（一）（1）根據(jù)金屬活動性順序可填：Mg、Al、Zn、Fe．
（2）A是活潑性較弱的金屬，如果是鐵，則B是鋅時正好符合圖中信息．故填：Zn．
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（二）如圖所示．

（三）應(yīng)該加入同種金屬，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該相同．故填：同種；相同．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、圖象的畫法及其金屬活動性順序等方面的內(nèi)容．