Question

12．有一包固體粉末，可能是由NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成．為了分析固體粉末的成分，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取少量該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）由以上實(shí)驗(yàn)我們可知：固體粉末中一定有NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，一定沒有CuSO₄．
（2）寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中無色溶液B中含有的溶質(zhì)有NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂．
（4）改換了上述實(shí)驗(yàn)中的某種試劑后，可取消第③步實(shí)驗(yàn)，同樣能確定該固體粉末的成分．改換方法是將Ba（OH）₂換成BaCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，固體粉末加入足量的水會(huì)生成白色沉淀后A和無色溶液B，溶液B和氫氧化鋇會(huì)生成不溶于硝酸的沉淀，所以混合物中含有硫酸鈉、氯化鎂、氫氧化鈉，一定不含硫酸銅，所以
（1）通過實(shí)驗(yàn)我們可知：固體粉末中一定有NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，一定沒有CuSO₄；
（2）生成白色沉淀A的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（3）無色溶液B會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，以及生成了氯化鈉，所以B溶液中含有的溶質(zhì)有NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂；
（4）改換了上述實(shí)驗(yàn)中的某種試劑后，可取消第③步實(shí)驗(yàn)，同樣能確定該固體粉末的成分．改換方法是將Ba（OH）₂換成BaCl₂．
故答案為：（1）NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，CuSO₄；
（2）2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（3）NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂；
（4）Ba（OH）₂，BaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．