Question

【題目】某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測(cè)定該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)結(jié)合上圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下計(jì)算：

（1）HCl中氫、氯元素質(zhì)量比為_________________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

（2）坐標(biāo)中a的數(shù)值為______________；

（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；

（4）該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。__________

Answer 1

【答案】 1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6%

【解析】

（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）HCl中氫、氯元素質(zhì)量比為：1：35.5＝2：71；

（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故a＝100＋200297.1＝2.9；

（3）根據(jù)圖示可以看出，與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g160g＝40g，設(shè)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有：

2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl

80 58

40gx 2.9g

x＝10%

所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；

（4）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g，設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

HCl＋NaOH═NaCl＋H2O

36.5 40

100gy 160g×10%

y＝14.6%

該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%。