Question

氫氧化鈉是一種常見的堿．
（1）不同的堿溶液中都含有

 

（寫化學(xué)符號(hào)），所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如堿溶液能使紫色石蕊溶液變成

 

色．
（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)闅溲趸�鈉能與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞黏合在一起．已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═X+H₂O，則X的化學(xué)式是

 

．
（3）某化學(xué)興趣小組欲配制80g 10%的氫氧化鈉溶液，具體實(shí)驗(yàn)過程如下：
①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為

 

g；水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將

 

放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量；然后在右盤添加

 

，并移動(dòng)游碼，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒

 

，使其溶解，并冷卻至室溫．
④存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并

 

，放到指定的地方．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）紫色石蕊遇堿變藍(lán)色，實(shí)際上是堿中的氫氧根離子使石蕊變色，而堿中具有的相同的離子是氫氧根離子，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變即可求出X的化學(xué)式；
（3）①根據(jù)一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算配制溶液所需要溶質(zhì)、溶劑的量；
②氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在玻璃容器中稱量，因此應(yīng)先稱出燒杯的質(zhì)量，再加砝碼進(jìn)行氫氧化鈉的稱量；
③為加快氫氧化鈉的溶解，應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；
④配制完畢的溶液應(yīng)貼上標(biāo)簽存放．

解答：解：（1）堿會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，但是不同的堿中具有相同的氫氧根離子，即OH^-．
（2）根據(jù)SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子，4個(gè)O原子，2個(gè)H原子，2個(gè)Na原子，反應(yīng)后已有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X中含有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故其化學(xué)式為Na₂SiO₃，
（3）①配置80g 10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g，需要水的質(zhì)量=80g-8g=72g合72mL；
②為防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤，稱量時(shí)應(yīng)把氫氧化鈉放入燒杯中進(jìn)行稱量，先稱出燒杯的質(zhì)量，然后增加砝碼，稱量所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
③混合后需要使用玻璃攪拌，加快氫氧化鈉的溶解，至全部溶解；
④為標(biāo)識(shí)該溶液，配制完成后應(yīng)貼上標(biāo)簽保存；
故答案為：（1）OH^-；藍(lán)；
（2）Na₂SiO₃；
（3）①8；72；②燒杯；砝碼；③攪拌；④貼上標(biāo)簽．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的綜合運(yùn)用，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．