Question

7．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）煤、石油、CH₄（填其主要成份的化學式）常稱為化石燃料，燃料電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在CO和CO₂的混合氣體中，CO和CO₂分子個數(shù)比為1：2，則混合氣體中碳、氧元素質(zhì)量比為9：20；當碳和氧氣的質(zhì)量比小于3：8時燃燒，能全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳；
（3）化石燃料的燃燒會產(chǎn)生更多的二氧化碳，加劇，那么可利用二氧化碳和氫氣化合成下列物質(zhì)中的AB．
A．HCOOH（甲酸）B．C₂H₂O₄（草酸）C．C₂H₆O  D．蛋白質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）煤、石油、天然氣為三大化石燃料，燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）根據(jù)題意，在CO和CO₂混合氣體中，CO和CO₂分子個數(shù)比為1：2，混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比即為混合氣體的中碳原子和氧原子的質(zhì)量比；碳在氧氣不充足時燃燒能生成一氧化碳，進行分析解答；
（3）化石燃料的燃燒會加劇溫室效應，根據(jù)反應前后的原子個數(shù)比進行分析解答．

解答 解：（1）煤、石油、天然氣為三大化石燃料，天然氣的主要成分是甲烷；燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在CO和CO₂混合氣體中，CO和CO₂分子個數(shù)比為1：2，設CO和CO₂分子個數(shù)分別為1、2，則1個一氧化碳分子和2個二氧化碳分子中碳原子和氧原子的個數(shù)分別是1、1，2、4．即1個一氧化碳分子和2個二氧化碳分子中含碳原子、氧原子的個數(shù)比為（1+2）：（1+4）=3：5，則混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：（16×5）=9：20；
碳在氧氣充足時燃燒能生成二氧化碳，此時碳和氧元素的質(zhì)量比是：12：32=3：8，即當碳與氧氣的質(zhì)量比小于3：8時，能全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳；
（3）化石燃料的燃燒會加劇溫室效應；在二氧化碳與氫氣中，碳、氧的原子個數(shù)比為：1：2，氫的個數(shù)為2的倍數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故合成的物質(zhì)中也應滿足此規(guī)律，故選AB．
故答案為：（1）CH₄； 化學能；（2）9：20； 3：8；（3）溫室效應；  AB．

點評 本題考查了根據(jù)化學式的計算以及質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．