Question

15．某氫氧化鈣（Ca（OH）₂）粉末中含有碳酸鈣（CaCO₃）及其它少量雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品10g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋�，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g
（2）橫坐標(biāo)“25”處的點(diǎn)，除表面滴加稀鹽酸為25g，還隱含的相關(guān)信息有此時氫氧化鈣完全反應(yīng)或者碳酸鈣開始反應(yīng)；（寫出一點(diǎn)）
（3）加入60g稀鹽酸后所得溶液中所含的溶質(zhì)有CaCl₂和HCl（名稱也可以）；
（4）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）（提示：其他少量雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知反應(yīng)生成了2.2g的二氧化碳，這來自于碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，而加入鹽酸到25g時，是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，所以沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)加入鹽酸到45時，碳酸鈣也恰好完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入鹽酸時，鹽酸過量．碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算要先根據(jù)二氧化碳求出碳酸鈣，然后再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（本題不可以通過計算氫氧化鈣然后求算碳酸鈣，因為含有雜質(zhì)）

解答 解：根據(jù)圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．當(dāng)?shù)渭欲}酸25g時，此時才會有氣體產(chǎn)生，所以在加入鹽酸到氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中時，鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后才和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體．當(dāng)加入鹽酸到45g時，氣體不再產(chǎn)生，也就是碳酸鈣消耗殆盡，再加入鹽酸，此時鹽酸過量，所以當(dāng)加入鹽酸達(dá)到60時，溶質(zhì)是生成的氯化鈣和剩余的過著叫過量的HCl．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
故答案：（1）2.2；（2）此時氫氧化鈣完全反應(yīng)或者碳酸鈣開始反應(yīng)（3）CaCl₂和HCl（名稱也可以）；（4）50%

點(diǎn)評 圖表型計算題，首先要根據(jù)圖表提煉有效的數(shù)據(jù)進(jìn)行方程式的計算，也就是確定數(shù)字的有效性．