(6分)某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)時,得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其組成進一步進行探究:過濾該殘液,取100 g濾液,向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉的
溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
0
0.89
1.78
5.35
5.35
小題1:通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析,該濾液中含有的溶質(zhì)是               (寫化學式)。
小題2:選擇合理的數(shù)據(jù),計算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(若有多種溶質(zhì),任選一種。結(jié)果精確到0.01g)。

小題1:(2分)     HCl   FeCl3     (寫化學式) 
小題2:設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x,X="1.83" g;設(shè)濾液中FeCl3的質(zhì)量為y,y="8.13" g
剛開始沒有產(chǎn)生沉淀,說明殘夜中含有鹽酸,氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)了,氯化鐵是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物,故溶液中一定含有的溶質(zhì)為HCl   FeCl3;可以根據(jù)一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化鐵了。
小題2:(4分)方法一:
解:設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x。
NaOH  +  HCl===NaCl  +  H2O
40     36.5
40 g×5%   x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二:
解:設(shè)濾液中FeCl3的質(zhì)量為y。
3NaOH + FeCl3   ======3NaCl +  Fe(OH)3
162.5               107
y                 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),小剛和小勇同學進行了如下實驗。請回答相關(guān)問題:(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量鹽酸,在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生,將收集到的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷,收集到的氣體中含有      。
(2)實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示:
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”,求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為            ;
小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”,也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并計算出了鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
(3)小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別,請你分析其中可能的原因。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        
(2) 合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      ;
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(雜質(zhì)不含鈣元素),向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸,鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示(雜質(zhì)可溶于水,不和鹽酸反應(yīng)),第三次加入鹽酸后,所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質(zhì)量
2.2g
4.4g
4.4g

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的三份稀鹽酸,分別與:①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無色澄清溶液,則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系的比較正確的是
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(14分)實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示,根據(jù)所學的知識回答下列問題。

(1)寫出裝置中標號儀器的名稱:①         ;②         。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是       (填字母)。寫出該反應(yīng)的化學方程式:              。
(3)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式:       并據(jù)此選擇上圖中        (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
(4)小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置,取上層清液50g,向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量。試計算:

①50g廢液中含氯化鈣的質(zhì)量;
②b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測定其組成,進行如下實驗:取該合金樣品30g放入燒杯中,讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下:

請計算:
(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                     
(2)該合金除銅外,另一種金屬是                 。(寫出過程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(1)(8分)小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋,上面標有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字樣,撕開小袋,發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的,大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析,她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO3和Fe,為驗證自己的判斷,小麗打算進行實驗探究,請你一同參與。
《實驗目的》證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性,能奪取某些金屬氧化物中的氧,使金屬還原,
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設(shè)計》裝置如下圖所示:

《實驗預測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO3,B中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe,D中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________,E中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結(jié)論,有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì),請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應(yīng),請你寫出反應(yīng)的化學方程式___________________________。
(2)(5分)黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取20g該樣品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________,
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是_______________,
③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在我市的某生態(tài)園,想配制無土栽培營養(yǎng)液100kg,要求營養(yǎng)液中氮元素的含量為1.4%,鉀元素的含量為3.9%,若用硝酸鈉和硫酸鉀固體來配制,則需要硫酸鉀和水的質(zhì)量分別為(    )
A.8.5 kg和8.7kg B.17.4kg 和82.6 kg C.8.7kg和91.3 kgD.8.7kg和82.8

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