Question

稱(chēng)取12g含少量銅屑的鐵粉樣品，放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g．求：
（1）鐵粉樣品中鐵的純度；
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鐵與鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量代入計(jì)算可有出鐵的質(zhì)量稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量為：100g+12g-111.6g=0.4g，
則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56  73   127    2
    x    y     z    0.4g

56

x

=

73

y

=

127

z

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=14.6g z=25.4g
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.2g

12

×100%=93.3%，
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3%；（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)、熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．