Question

12．在工業(yè)上常用一氧化碳還原赤鐵礦或磁鐵礦來冶煉金屬，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其中鐵元素的化合價為+3價，請你寫出用磁鐵礦煉鐵的反應原理Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ （用化學方程式表示），鐵的化學性質比較活潑，它能置換出硫酸銅溶液中的銅不能，（填“能”或“不能”） 置換出硫酸鋅溶液中的鋅；為了保護金屬資源，防止金屬腐蝕，我們常在金屬材料的表面涂抹一層油漆，如在一些鐵制品的表面涂抹油漆，主要是為了隔絕空氣中的水分和O₂（填物質的化學式），防止鐵被腐蝕．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法、化學方程式的書寫方法、金屬的活動性順序以及防銹的原理來分析．

解答 解：氧化鐵（Fe₂O₃）中，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，則2x+（-2）×3=0，x=+3；磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳；在金屬活動順序中，鐵排在鋅的后面，所以鐵不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅；在鐵制品的表面涂上油漆可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵生銹．
故答案為：+3；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ ；不能；O₂．

點評 本題考查學生對元素化合價的計算、金屬活動性順序的應用、鐵冶煉的反應原理及正確書寫化學方程式的能力，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵．