19．如圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：NaOH
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：治療胃酸過多
（4）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒進行攪拌．

分析 （1）根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）反應(yīng)④是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)NaHCO3的用途進行分析解答．
（4）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．

解答 解：（1）鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，物質(zhì)A是常見的堿，A為氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH．
（2）反應(yīng)④是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）碳酸氫鈉能與胃液中的鹽反應(yīng)，NaHCO3在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200g-16g=184g．
配制過程中為了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒進行攪拌．
故答案為：（1）NaOH；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）治療胃酸過多；（4）184；用玻璃棒進行攪拌．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過如圖1兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：

【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（2）實驗II中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）   B．m（大燒杯）    C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min12345678910
注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是80mL．
②根據(jù)你的認(rèn)識，在坐標(biāo)圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線．
【反思與評價】
（5）經(jīng)過分析，小明認(rèn)為實驗I的優(yōu)點是實驗操作簡單或便于讀數(shù)；你認(rèn)為實驗II的優(yōu)點是在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保．

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10．A、B是同學(xué)們在初中階段學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常會遇到的物質(zhì)，在一定的條件下，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系可用如圖表示．

回答下列問題：
（1）若A是氫氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）若反應(yīng)①和②屬于置換反應(yīng)，A物質(zhì)化學(xué)式為Fe，則②所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（3）反應(yīng)①和②除了能夠發(fā)生上述（1）、（2）類型外，還有其它基本類型可以發(fā)生．若A物質(zhì)化學(xué)式為BaCl2，則B物質(zhì)化學(xué)式為BaCO3．

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7．結(jié)合以下實驗裝置回答．

（1）儀器名稱：a集氣瓶；b水槽．
（2）實驗室用雙氧水制取收集一瓶干燥的氧氣，從圖一中選擇裝置，正確的連接順序為BC（用字母表示）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用10%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液制氧氣，其步驟為：①計算、②量取、③稀釋．
（3）某同學(xué)用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管固定得太高，該同學(xué)應(yīng)調(diào)節(jié)圖二中的旋鈕②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用圖一中的BC裝置制取收集CO2時，分液漏斗相對于長頸漏斗的突出優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速度，CO2驗滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（5）為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．

A．a(chǎn)→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．

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14．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由不合理的猜想是猜想四，因為NaOH與H2SO4不能共存．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是BaCl2和Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
【實驗推廣1】你想過復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是H+和OH-，而SO42-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)中，參加反應(yīng)的離子是Ca2+和CO32-．
【實驗推廣2】中和反應(yīng)是沒有現(xiàn)象的，如果要鑒別三瓶液體：稀硫酸，澄清石灰水，食鹽水．提供試劑有：（A）酚酞，（B）純堿溶液，只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來，則選用試劑可以是B（從提供的試劑中選用）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是分液漏斗．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）收集氨氣時應(yīng)選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的性質(zhì)有氨氣的密度比空氣小、氨氣極易溶于水形成氨水（回答兩條即可）．

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11．某同學(xué)利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，相關(guān)實驗裝置如下：

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）寫出實驗中產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，現(xiàn)要制取相對干燥的氫氣，請從A-E中選擇合適的裝置BE或BF（填字母）．
（2）有同學(xué)質(zhì)疑以上方法制取的氫氣并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氫氣含有水蒸氣，其改進的方法是添加F裝置和藥品濃硫酸，此時氣體應(yīng)從導(dǎo)管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若實驗中所用稀硫酸濃度為20%，則用濃度為80%的濃硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水時所用的量筒應(yīng)選擇B（填序號）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）實驗結(jié)束后，小艾同學(xué)對廢液的組成產(chǎn)生了興趣，廢液中的溶質(zhì)可能情況：①只有硫酸鋅；②含有硫酸和硫酸鋅；為確定溶液的組成，小艾同學(xué)進行了相關(guān)實驗．在廢液中加入過量某金屬粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且所得溶液為混合溶液，則猜想②正確，加入的金屬是鎂．

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8．為制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，某課外研究小組向?qū)嶒灲處燁I(lǐng)取了下列儀器和藥品：

（1）寫出編號儀器的名稱①錐形瓶；⑥集氣瓶．要完成該實驗，他們還必須向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的儀器有鑷子、火柴和分液漏斗或長頸漏斗．
（2）實驗室制取CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）收集CO2時，他們?nèi)绾螜z驗CO2已收集滿？將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）本實驗的裝置也可以用來制取我們所熟悉的一種氣體是氧氣；
他們對實驗室制取CO2的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
③取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸反應(yīng)；
④取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸反應(yīng)．
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢順序為③＞①＞④＞②．
實驗結(jié)論：影響大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2快慢的因素有大理石的狀態(tài)和鹽酸的濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．稱量氫氧化鈉時，要將氫氧化鈉放入燒杯或表面皿內(nèi)進行稱量（　�。�
A．氫氧化鈉易溶于水B．氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)
C．氫氧化鈉易揮發(fā)D．氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱

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同步練習(xí)冊答案