Question

6．某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定時（雜質(zhì)不與鹽酸反應，且不溶于水），得到一黃色溶液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究．過濾該殘液，取100g該殘液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	．．	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.89	1.78	．．	5.35	5.35

（1）通過對上述數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是HCl和FeCl₃（寫化學式）
（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（若有多種溶質(zhì)，任選一種，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)加入氫氧化鈉開始沒有沉淀產(chǎn)生，而后期有沉淀產(chǎn)生，說明溶液是酸性的，等酸消耗盡后才生成不溶于水卻能夠溶解于鹽酸的氫氧化鐵沉淀．而沉淀的最大質(zhì)量為5.35g，根據(jù)對應的化學方程式可以求算對應的氯化鐵質(zhì)量（本題不建議求算HCl的質(zhì)量，原因在于需要建立在先求算和鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而確定HCl的質(zhì)量）．

解答 解：加入氫氧化鈉開始沒有沉淀產(chǎn)生，而后期有沉淀產(chǎn)生，說明溶液是酸性的，等酸消耗盡后才生成不溶于水卻能夠溶解于鹽酸的氫氧化鐵沉淀．所以濾液中含有的溶質(zhì)為 HCl和FeCl₃．
由于生成氫氧化鐵的質(zhì)量最大為5.35g，所以設(shè)溶液中氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5                   107
x                           5.35g
$\frac{162.5g}{107}$=$\frac{x}{5.35g}$
x≈8.1g
答：（1）通過對上述數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是 HCl和FeCl₃；
（2）100g濾液中氯化鐵的質(zhì)量為8.1g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．