Question

如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

第一周期	1H		2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是　　，它們在化學反應中都易　得到　（填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學式是　　．

（2）M^2﹣與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為　　．已知M元素的相對原子質量為a，則M元素原子核內的中子數(shù)為　　．

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子和離子的相互轉化；化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)元素的周期律、最外層電子數(shù)以及化合物的化學式的寫法來分析；

（2）根據(jù)微粒的結構以及相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)來分析．

【解答】解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學變化中易得到一個電子，在化合物中，鋁元素顯+3價，氯元素顯﹣1價，故二者組成的化合物的化學式為AlCl₃；故填：最外層電子數(shù)相同；得到；AlCl₃；

（2）M^2﹣是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因為相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內的中子數(shù)為：a﹣8．故填：氧元素；a﹣8．

【點評】解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．