將一塊質(zhì)量為7.5克表面蒙有氧化物的鋅片,放入濃度為30%的稀硫酸中,充分反應(yīng)后得到的氣體恰好與7.95克的一種不溶于水的黑色粉末完全反應(yīng),得到一種不與鹽酸反應(yīng)的紅色金屬,求此鋅片的純度.

解:設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
CuO+H2=Cu+H2O
∴CuO-Zn
80 65
7.95g,X
=,
解之得:X=6.46g;
鋅片純度為:×100%=86.1%.
答:此鋅片的純度為86.1%.
分析:因?yàn)殂~是紅色金屬,不能與鹽酸反應(yīng).氧化銅是黑色粉末,鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可以還原出氧化銅中的銅.故可推斷,第二個(gè)反應(yīng)為氫氣還原氧化銅的反應(yīng).因?yàn)榉磻?yīng)中鋅片和氧化銅都完全反應(yīng),而且都與生成氫氣的質(zhì)量成正比,所以可以直接利用氧化銅和鋅的質(zhì)量成比例的關(guān)系,求出鋅的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.要求學(xué)生能根據(jù)題意和生活經(jīng)驗(yàn)推斷出化學(xué)方程式,然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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