Question

將一塊質(zhì)量為7.5克表面蒙有氧化物的鋅片，放入濃度為30%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到的氣體恰好與7.95克的一種不溶于水的黑色粉末完全反應(yīng)，得到一種不與鹽酸反應(yīng)的紅色金屬，求此鋅片的純度．

Answer 1

分析：因為銅是紅色金屬，不能與鹽酸反應(yīng)．氧化銅是黑色粉末，鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以還原出氧化銅中的銅．故可推斷，第二個反應(yīng)為氫氣還原氧化銅的反應(yīng)．因為反應(yīng)中鋅片和氧化銅都完全反應(yīng)，而且都與生成氫氣的質(zhì)量成正比，所以可以直接利用氧化銅和鋅的質(zhì)量成比例的關(guān)系，求出鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
CuO+H₂=Cu+H₂O
∴CuO-Zn
  80  65
7.95g，X
∴

80

7.95g

=

65

X

，
解之得：X=6.46g；
鋅片純度為：

6.46g

7.5g

×100%=86.1%．
答：此鋅片的純度為86.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．要求學(xué)生能根據(jù)題意和生活經(jīng)驗推斷出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．