Question

甲學習小組準備測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．如圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖2用于測量CO₂的體積．
（1）寫出圖1中儀器的名稱：①

 

，②

 

（2）檢查圖1裝置氣密性的方法是：

 

．
（3）為什么不可以用稀硫酸代替鹽酸：

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,檢查裝置的氣密性

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據常用儀器的名稱回答；
（2）通過改變裝置內壓強，依據改變體系內壓強時產生的現象，進行裝置氣密性的檢驗；
（3）石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
通常情況下，硫酸鈣微溶于水．

解答：解：（1）儀器①為向發(fā)生裝置內加入液體藥品的長頸漏斗，儀器②為固體裝置的鐵架臺；
（2）關閉導管使裝置形成封閉體系，然后通過長頸漏斗向裝置內倒水，若裝置氣密性良好，則水不能持續(xù)倒入，檢驗裝置I的氣密性；
（3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸；因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石或大理石周圍，阻止了反應的進行．
故答案為：
（1）長頸漏斗；鐵架臺；
（2）在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間后，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好；
（3）因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石或大理石周圍，阻止了反應的進行．

點評：掌握裝置氣密性檢驗一般方法，本題主要考查分析和應用信息解答實際問題的能力，要結合物質的性質和反應規(guī)律進行綜合分析．