Question

14．實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），標簽只剩下“Na”和“10%”的字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華同學(xué)很感興趣，決定其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉溶液．
【實驗驗證】
實驗1：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是氯化鈉溶液．
實驗2：為了確定該溶液是哪種溶液，取樣于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡，該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【拓展與應(yīng)用】確定該溶液還可以選擇與實驗2不同的試劑，你選擇的試劑是氫氧化鈣溶液（要求類別不同），對應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀．

Answer 1

分析 【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
【實驗驗證】
（1）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行解答；

解答 解：【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【實驗驗證】
（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展與應(yīng)用】取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，二者不會發(fā)生反應(yīng)．
答案：
【得出結(jié)論】碳酸氫鈉溶液；
【實驗驗證】
（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7；
（2）稀鹽酸；碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【拓展與應(yīng)用】氫氧化鈣溶液；生成白色沉淀．

點評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．