Question

如圖1所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）t₁℃時(shí)，將等量的A、B分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬驜有剩余，則A與100g水形成的

 

（填“一定是”、“不一定是”或“一定不是”）飽和溶液．
（2）t₂℃時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，則該溫度下，B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（精確到1%）．
（3）將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各150g，均升溫至t₃℃．若在t₃℃時(shí)使溶液重新達(dá)到飽和，需加入兩種固體的質(zhì)量關(guān)系是A

 

B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫時(shí)，對(duì)100mlA的飽和溶液進(jìn)行如圖2所示的操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液的

 

（填序號(hào)）．
A．溶劑質(zhì)量相同      B．溶質(zhì)質(zhì)量相同    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）t₁℃時(shí)A的溶解度小于B的溶解度，將等量的A、B分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬驜有剩余，則A一定有固體剩余，形成的是飽和溶液；
（2）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
（3）據(jù)AB兩種物質(zhì)在t₂℃、t₃℃的溶解度分析解答；
（4）觀察圖示可知：圖2是采取了對(duì)乙溶液加水稀釋的方法，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)A的溶解度小于B的溶解度，將等量的A、B分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬驜有剩余，則A一定有固體剩余，形成的是飽和溶液；
（2）t₂℃時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量是50g，溶液的質(zhì)量是150g，則該溫度下，B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

50g

150g

×100%≈33%；
（3）t₂℃時(shí)二者的溶解度相等，則t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各150g含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，均升溫至t₃℃，t₃℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，即等量的水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量A大于B，所以若在t₃℃時(shí)使溶液重新達(dá)到飽和，需加入兩種固體的質(zhì)量關(guān)系是A＞B；
（4）室溫時(shí)，對(duì)100mlA的飽和溶液進(jìn)行如圖2所示的操作，甲未作任何處理，乙再加入50mL水，則：
A、溶液中溶劑的質(zhì)量A小于B，故錯(cuò)誤；
B、圖2是采取了對(duì)乙溶液加水稀釋的方法，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量依然相等，正確；
C、A溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B中加入水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以兩份溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）一定是；（2）33%；（3）＞；（4）B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生依據(jù)溶解度曲線、溶解度概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答問題的能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)、選項(xiàng)認(rèn)真分析，并明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．