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材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2寫出最經濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
練習冊系列答案
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假如學校的圖書館著火了，我們最好用什么方法滅火（　�。�
A、用泡沫滅火器滅火B、用干粉滅火器滅火C、用二氧化碳滅火器滅火D、用水潑滅

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從海水中提取的廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防金屬”的是（　�。�
A、CaB、MgC、KD、Fe

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我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），反應原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促進了世界制堿技術的發(fā)展．下列說法正確的是（　�。�
A、沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3，因為該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小B、過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NaCl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列相關認識中，不正確的是（　　）
A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通CO2，更有利于反應的發(fā)生B、析出晶體后的溶液是NaHCO3的飽和溶液C、該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先結晶析出D、析出晶體后剩余溶液中含有兩種溶質

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對世界純堿工業(yè)做出杰出貢獻的我國科學家是
 
．

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純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）
 
、
 
．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：
 
、
 
．（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：
 
（填“是”或“否”），原因是：
 
．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：
 
．
（4）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產品的應用是
 
（舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳、一氧化碳和氫氣分別跟灼熱氧化銅反應，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應都屬于置換反應B、反應中銅元素在固體中質量分數(shù)逐漸增大C、都可采用相同的實驗裝置D、反應后產物中的氧都來自于氧化銅中的氧

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科目：初中化學 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類（甲與乙、丙、丁是包含關系），下列分類中不正確的是（　�。�
選項 甲 乙、丙、丁
A 可燃性氣體 甲烷、一氧化碳、氫氣
B 構成物質的微粒 分子、原子、離子
C 有機合成材料 塑料、合成橡膠、合成纖維
D 常見堿 火堿、純堿、熟石灰
A、AB、BC、CD、D

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