Question

某不純的硫酸銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混有的另一種雜質(zhì)可能是（　�。�
①NH₄HCO₃  ②CO（NH₂）₂  ③NH₄NO₃．

• A、只有①
• B、①③
• C、②③
• D、①②

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：先根據(jù)氯化銨的化學式進行計算，如果氯化銨NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比28%大，應該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較小的氮肥；如果氯化銨NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比28%小，則應該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較大的氮肥．

解答：解：（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×8+32+16×4

×100%≈21.21%；
①NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%；
②CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.67%；
③NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%≈35%；
因（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為21.21%，而硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，
則混入的另一種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)應＞28%，即②③均滿足題意，
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式來進行計算，學生應能從平均值的角度來分析解答此類習題，注意計算的思路和計算方法．