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（3分）甲、乙兩種分子的結構示意圖如下�！啊稹焙汀�”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質量分別為：H-1  O-16）
分子
甲
乙
結構示意圖


計算m個甲分子與n個乙分子的質量比（寫出計算過程）。
17m∶9n

試題分析：解：由圖示可知，每個甲分子由兩個氧原子和兩個氫原子構成，每個乙分子由一個氧原子和兩個氫原子構成，故m個甲分子與n個乙分子的質量比為（16×2+1×２）m：（16+1×2）n=17m：9n。
答：m個甲分子與n個乙分子的質量比為17m∶9n。
點評：化合物的相對分子質量等于化合物中各元素相對原子質量的總和。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為           ；
（2）求解樣品中鐵的質量（X）的比例式         ；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)           ；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)為           ；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網內含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內物質的總質量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內物質的總質量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。
（2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應過程中產生二氧化碳的總質量為         。
（2）反應結束時得到氯化鈉的質量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：
反應時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
1.完全反應后，生成氧氣質量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質量為        kg (計算結果精確到0.1)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應得到沉淀的質量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。

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