下列有關(guān)氧氣和二氧化碳的說法，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    “干冰”可用于人工降雨
  2. B.
    二氧化碳和氧氣中均含有氧分子
  3. C.
    雙氧水制O2的反應(yīng)為2H2O2數(shù)學(xué)公式2H2O+O2↑
  4. D.
    鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B
分析：A、根據(jù)干冰升華時(shí)能吸收大量的熱分析；
B、根據(jù)二氧化碳和氧氣的構(gòu)成分析；
C、根據(jù)雙氧水制O2的反應(yīng)原理分析；
D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析．
解答：A、由于干冰升華時(shí)能吸收大量的熱，能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水珠．所以，“干冰”可用于人工降雨．故A說法正確．
B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含有氧分子；氧氣中含有氧分子．故B說法錯(cuò)誤；
C、雙氧水制O2的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑．故C說法正確；
D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體．故D說法正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：熟悉二氧化碳、氧氣的性質(zhì)、構(gòu)成及制取的方法是回單本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．
實(shí)驗(yàn)室提供圖1所示常用儀器，供完成下列氣體制取實(shí)驗(yàn)時(shí)選用（不可重復(fù)選用）．
（1）寫出有編號(hào)儀器的名稱：①
試管
試管
，②
酒精燈
酒精燈
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來(lái)制取氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
；發(fā)生裝置可選用（填代號(hào)，下同）
A
A
，收集氧氣可選用
C
C
；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集到的氧氣不純凈，可能的原因是
集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水
集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水
或
未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集
未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集
．若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先
將導(dǎo)管移出水面
將導(dǎo)管移出水面
，再
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
；否則會(huì)引起
水倒吸入熱的試管使試管炸裂
水倒吸入熱的試管使試管炸裂
．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)認(rèn)真思考后，認(rèn)為可選用圖2裝置進(jìn)行收集氧氣．若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進(jìn)氣口應(yīng)是
a
a
（填“a”或“b”），驗(yàn)滿的方法是
將帶火星的木條放于導(dǎo)管b處，若木條復(fù)燃則收集滿了
將帶火星的木條放于導(dǎo)管b處，若木條復(fù)燃則收集滿了
．
（4）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)接著進(jìn)行有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)如圖3）：圖丙中的現(xiàn)象為
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
，說明木炭燃燒的產(chǎn)物有
二氧化碳
二氧化碳
；木炭燃燒這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式為
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行一些氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．回答下列問題：
（1）寫出有編號(hào)儀器的名稱：a
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
，b
水槽
水槽
；
（2）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來(lái)制取氧氣；應(yīng)選用圖中發(fā)生裝置
B
B
（填代號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
拆除冷卻裝置，往盛有剩余物的容器加入適量的水，攪拌過濾，得到黑色粉末．將該黑色粉末放入過氧化氫（H2O2）溶液中，有大量無(wú)色無(wú)味氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
黑色粉末在在這一反應(yīng)中是
催化劑
催化劑
．
（3）乙同學(xué)想制取了一瓶無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該氣體能夠還原氧化銅，制取該單質(zhì)氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．制取該氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置
A
A
或
C或E
C或E
．實(shí)驗(yàn)室能否利用該氣體的發(fā)生裝置制取二氧化碳
能
能
．（“能”或“不能”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí) 驗(yàn) 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時(shí)間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：
當(dāng)催化劑MnO2的用量增加時(shí)，反應(yīng)速率
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO2的用量增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率
不變
不變
．
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
實(shí)  驗(yàn)  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
實(shí)際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請(qǐng)你仿照示例，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時(shí)，銅在空氣中容易被氧化．
接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用下列儀器進(jìn)行O2和CO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的探究．
（1）寫出下列編號(hào)儀器的名稱：D
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
，E
酒精燈
酒精燈
；
（2）甲同學(xué)欲用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用上圖中的儀器是（填編號(hào)）：
BDEGHI
BDEGHI
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）乙同學(xué)利用上述儀器裝配了一套用過氧化氫和二氧化錳制取O2的裝置，他可以選擇的儀器組合是：
AFJ（或BDI）
AFJ（或BDI）
（任填一組）．加入藥品后觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體是初中非常重要的一組實(shí)驗(yàn)，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：

①儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．小強(qiáng)想用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
A
A
（填字母），發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是
氯酸鉀
MnO2
.
△
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
MnO2
.
△
氯化鉀+氧氣
．小紅想用過氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是
B
B
（填裝置序號(hào)），在加試劑之前的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．請(qǐng)你比較小紅與小強(qiáng)的方法，其中小紅選擇的方法的優(yōu)點(diǎn)有
簡(jiǎn)單安全，節(jié)約能源
簡(jiǎn)單安全，節(jié)約能源
（答一條）．
②小劉同學(xué)善于動(dòng)腦筋，在復(fù)習(xí)“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，他進(jìn)行了一系列思考和探究：實(shí)驗(yàn)時(shí)在集氣瓶里加少量水，其目的是
防止集氣瓶炸裂
防止集氣瓶炸裂
，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是
鐵+氧氣
 MnO2 
.
 
四氧化三鐵
鐵+氧氣
 MnO2 
.
 
四氧化三鐵
．該反應(yīng)屬于
化合
化合
反應(yīng)（填反應(yīng)類型”）；在復(fù)習(xí)“硫粉在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)后，他認(rèn)為若收集一瓶氧氣供硫粉在氧氣中燃燒時(shí)使用，最好選擇氣體收集裝置中的
E
E
（填裝置序號(hào)），理由是
集氣瓶底部要留少量水
集氣瓶底部要留少量水
．通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，顯堿性；小劉同學(xué)想收集一瓶氨氣，他應(yīng)選擇的收集裝置是
C
C
（填字母編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
提出猜想：除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑．
完成實(shí)驗(yàn)：按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)     實(shí)驗(yàn)藥品 分解溫度（℃）
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02質(zhì)量比1：1）     350
  ③   KCl03、CuO（質(zhì)量比l：1）     370
  ④   KCl03、Fe203（質(zhì)量比1：1）     390
分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)
①
①
與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
Mn02
Mn02
．
反思：若要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變；質(zhì)量相同的同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：
取相同質(zhì)量的氯酸鉀，加入等質(zhì)量的、顆粒大小不同的同種催化劑，混合均勻后，測(cè)定氯酸鉀的分解溫度
取相同質(zhì)量的氯酸鉀，加入等質(zhì)量的、顆粒大小不同的同種催化劑，混合均勻后，測(cè)定氯酸鉀的分解溫度
．

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