Question

【題目】如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。結(jié)合下圖回答問題：

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法。

錯誤①：___________________，

改正：________________；

錯誤②：___________，

改正：_________。

（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)________（選填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。

（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%。請你分析可能的原因（寫兩條）： ___________________；______________。

Answer 1

【答案】瓶塞正放在桌子上 瓶塞應(yīng)倒放在桌面上 NaCl粉末放在托盤稱量 稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上 小于 稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算的質(zhì)量大 加入水的質(zhì)量比計算量小

【解析】

（1）①錯誤：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；②錯誤：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上。

（2）沒有使用紙片，導(dǎo)致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量偏小而造成所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%。

（3）配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%，導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏小。