Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Ba（OH）₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）沉淀完全時(shí)，消耗碳酸鈉的質(zhì)量

 

g．
（2）Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：向Ba（OH）₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，其方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學(xué)方程式求得Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖示可知，當(dāng)Ba（OH）₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g．
（2）設(shè)Ba（OH）₂的質(zhì)量為x，則
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH    
 171       106
  x     40g×26.5%
 

171

106

=

x

40g×26.5%

   解得：x=17.1g
該Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

17.1g

150g

×100%=11.4%
答：（1）40g；（2）該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為114%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．