Question

【題目】氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。

（發(fā)現問題）氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？

（查閱資料）氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。

（猜想）猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；

猜想2：是氯水中的_______________（填化學式）使品紅褪色的；

猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；

猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	過程分析
①把品紅試紙伸入水中	沒有褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中	沒有褪色	猜想2不成立
③_______________________________	沒有褪色	猜想3不成立

（結論）綜合氯水中的__________（填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）。

（反思）（1）HClO中氯元素的化合價為_____價。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為____________________。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現象是____________________。

Answer 1

【答案】Cl2 把品紅試紙伸入到鹽酸中 HClO +1 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 先變紅色后褪色

【解析】

根據題目給出的信息和實驗現象判斷，能使品紅褪色，具有漂白作用的是次氯酸。還要用到在化合物中正負化合價的代數和為零的原則，鹽酸中氯離子的檢驗方法和與指示劑反應的顏色變化。

猜想2：氯水是指氯氣溶于水得到的溶液，既發(fā)生一個物理變化（氯氣溶于水），又發(fā)生一個化學變化（生成鹽酸和次氯酸），因此一共有四個猜想。故答案為：Cl2。

實驗探究：要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中。故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中。

結論：根據實驗探究①②③的實驗結論，使品紅褪色的物質不是水、Cl2、鹽酸，因此可以得出結論能使品紅褪色的是次氯酸。故答案為： HClO。

反思：（1）HClO中氯元素的化合價可以根據：+1+X+（-2）=0，解得X=+1．故答案為：+1。

（2）AgNO3溶液和鹽酸互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸。故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。

（3）因為氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊溶液遇酸變紅，然后HClO使其褪色，所以觀察到的現象是：先變紅色后褪色。