Question

20．某同學設計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，與氧氣接觸．
（3）E中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．
（5）圖中使用分液漏斗的目的是控制過氧化氫溶液的滴入速率，從而控制反應速率．

Answer 1

分析 （1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳做催化劑，故可書寫其化學方程式；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因，應考慮燃燒的條件；
（3）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳；
（4）二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．

解答 解：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，故E中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（4）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．
（5）圖中使用分液漏斗的目的是控制過氧化氫溶液的滴入速率，從而控制反應速率．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）溫度達到著火點，與氧氣接觸；（3）紫色石蕊試液變紅；（4）氣體密度比空氣密度大；
（5）控制過氧化氫溶液的滴入速率，從而控制反應速率．

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件．