Question

18．有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取少量粉末，加水溶解后得到無(wú)色透明溶液．
實(shí)驗(yàn)②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過(guò)濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．
請(qǐng)回答：由實(shí)驗(yàn)①可知原粉末中一定沒(méi)有FeCl₃．
由實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有MgCl₂．
由實(shí)驗(yàn)③可說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃可能有NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鎂和氫氧化鈉生成白色的氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鎂和氫氧化鈉生成白色的氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀．
實(shí)驗(yàn)①：取少量粉末，加水溶解后得到無(wú)色透明溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以原粉末中一定沒(méi)有FeCl₃；
實(shí)驗(yàn)②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以原粉末中一定沒(méi)有MgCl₂；
實(shí)驗(yàn)③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過(guò)濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，可能有NaCl．
故答案為：FeCl₃；
MgCl₂；
Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．