Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量(g)	0.04	m	0.02

試求：此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】65.0%

【解析】從實驗數(shù)據(jù)中可以發(fā)現(xiàn):第一、二次每當(dāng)加入5 mL稀鹽酸時酸都完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g,即m=0.04,當(dāng)?shù)谌�次加�?/span>5 mL稀鹽酸后,5 g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng),就只能生成0.02 g氫氣了,則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量,從而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解 (1)0.04

(2)設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

　65/x=2/0.10g x=3.25 g

則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25g÷5g×100%=65%。