Question

10．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②水槽．
（2）加入藥品之前應對實驗裝置進行的一個重要操作步驟是氣密性檢查．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選擇A（填序號），寫出反應的化學方程式；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若選用B裝置制備氣體時應考慮哪些因素？反應物狀態(tài)和反應條件．
（5）如圖2所示裝置為一氧化碳還原氧化鐵的實驗．請回答：
①寫出該裝置存在的一個主要問題沒有進行尾氣處理；
②實驗開始時，是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳？
③寫出實驗中有白色沉淀生成的化學方程式．
（3）用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，最多可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室制取氣體的一般操作步驟分析；
（3）根據(jù)寫方程式的基本步驟寫出反應原理，根據(jù)反應裝置的選取方法來考慮；
（4）根據(jù)制備氣體裝置的選擇依據(jù)來分析；
（5）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體；根據(jù)實驗中的注意事項來分析；根據(jù)反應原理書寫反應的方程式；
由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：（1）①是試管，②是水槽；故填：試管；水槽；
（2）為確保制取氣體的實驗成功，在加入藥品前應對裝置進行氣密性檢查，防止因裝置漏氣而不能收集到氣體且造成藥品的浪費；故填：氣密性檢查；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）選用B裝置制備氣體時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．故填：反應物狀態(tài)和反應條件．
（5）①一氧化碳是有毒的氣體，直接排放到空氣中會污染空氣，故需要進行尾氣處理，故填：沒有進行尾氣處理；
②因為裝置中存在空氣，在加熱前需要將空氣排盡，故答案為：先通入一氧化碳
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
1000t×80%     96%x
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{96%x}$
x≈583.3t
答：可煉出含鐵96%的生鐵583.3t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．