某校化學(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（1）4．4g（2）80%（3）10%

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4．4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4．4g
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11．7g/208g×100%=5．6%
考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為___________克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產(chǎn)生了10g沉淀，求原混合物的組成。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為    克。
（2）小紅同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)。)求：
① 生成二氧化碳的質(zhì)量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質(zhì)量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應(yīng)完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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