Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數據如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	15	25	30	33	33

計算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃      （填是或否）反應完全？
②請根據表格分析寫出你發(fā)現的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO₃的質量分數是多少？

Answer 1

①是②隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低；③75%

解析試題分析：依據表中數據4分鐘生成二氧化碳33g，5分鐘是也生成33g二氧化碳，說明在4 min后，水垢中的CaCO₃反應完全，由時間差相等，買單生成氣體的質量差逐漸減少，得出規(guī)律；然后根據化學方程式進行計算
解：①是；
②隨著反應時間的增長化學反應速度逐漸降低；（其他合理答案也可以）（
③解：設水垢中CaCO₃的質量為X，則有：     
CaCO₃ + 2HCl═ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
100                        44
X                         33g  
100 : 44 =" X" : 33g
X=75g      
水垢中CaCO₃的質量分數為：75g÷100g ×100% =" 75%"
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75% 。
考點：反應推斷、依據化學方程式的簡單計算