Question

5．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）儀器①的名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；選用的發(fā)生裝置是A或B（填字母序號(hào)）；若用裝置F收集氧氣，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)（填“a”或“b”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選用的藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；選用的收集裝置是C（填字母序號(hào)），原因是二氧化碳密度比空氣大，檢驗(yàn)方法是把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳．
（4）如圖G，將充滿CO₂的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液體進(jìn)入試管，石蕊試液變紅色．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；                                                         
把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳；
（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．

解答 解：（1）儀器①的名稱是集氣瓶，常用于收集氣體．
故填：集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)氧化氫和二氧化錳或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
利用過(guò)氧化氫制取氧氣不需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置，利用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
若用裝置F收集氧氣，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A或B；b．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選用的藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳．
故填：大理石或石灰石；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；二氧化碳密度比空氣大；把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳．
（4）如圖G，將充滿CO₂的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，二氧化碳和水負(fù)影視城碳酸，一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液體進(jìn)入試管，石蕊試液變紅色．
故填：液體進(jìn)入試管，石蕊試液變紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．