【題目】根據(jù)如圖實驗裝置圖，回答問題

(1)圖中儀器a的名稱是_____．

(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應的化學方程式為_____，制取并收集的裝置為____(填字母)．

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為____，制取并收集的裝置為____(填字母)，該反應生成的二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體，通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可除去氯化氫，反應的化學方程式為_____．

【答案】長頸漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ CB或CE 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ DE HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗。

(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣；該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水。

(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；

(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以制取并收集的裝置為CB或者CE；

(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以制取并收集的裝置為DE，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題：（備注：粗硅中的主要成分是硅）

（1）將石英砂粉碎的目的是__________________。

（2）焦炭在反應①中體現(xiàn)的化學性質(zhì)是______________________。

（3）寫出圖中一種氧化物的名稱___________。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。

（5）副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。

【查閱資料】

常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】

常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】

通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL，試劑量合適），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。

實驗現(xiàn)象：實驗1、2、3、4中鎂條始終無明顯變化，實驗5中鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化學方程式表示）。

（2）實驗1的目的是______________。

（3）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據(jù)的兩個實驗是__________（填編號）。

（4）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_______________。

【反思與評價】

（5）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是______________。

（6）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學在向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始時未觀察到氣泡。

（提出問題）開始時為什么沒有出現(xiàn)氣泡？

（查閱資料）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應分兩步進行：其中第一步反應的化學方程式為Na2CO3+ HCl ═NaCl + NaHCO3，第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應。

（進行實驗一）同學們設計并進行了如下圖所示實驗（裝置氣密性良好）。

實驗

操作

現(xiàn)象

1

用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩

細玻璃管中液柱略微升高

換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水無明顯變化

2

用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生

________

________

澄清石灰水變渾濁

（1）澄清石灰水變渾濁的化學方程式為____。

（2）實驗2中①的現(xiàn)象是____。

（3）實驗2中②的操作是____。

（4）細玻璃管在實驗中的主要作用是____。

（進行實驗二）在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：

（5）在AB段，溶液中的溶質(zhì)有____。

（6）分析圖表，充分體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸第二步反應的是_______段。

（反思與評價）

（7）若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習完堿的相關知識后，某興趣小組對“二氧化碳與堿的反應”進行了探究。

（1）甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：

甲同學向盛有二氧化碳的集氣瓶中倒入澄清石灰水，觀察到石灰水先變渾濁，后變澄清；乙同學將二氧化碳通入到澄清石灰水中，觀察到石灰水變渾濁。你認為____________同學的實驗能驗證氫氧化鈣的性質(zhì)，反應的化學方程式為________________。

（2）實驗小組同學又將CO2通入某濃度的氫氧化鈉溶液中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)有固體析出。

（提出問題）析出固體的成分是什么？

（猜想與假設）同學們提出以下猜想：

猜想A:Na2CO3；

猜想B:NaHCO3；

猜想C:________________________

（進行實驗）甲同學取少量固體溶于水，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則認為猜想A正確；乙同學認為甲同學的實驗不合理，理由是________________________。

乙同學設計了以下方案進行驗證：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量固體于試管中，加水充分溶解后，加入過量的_________溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想B正確

②在①溶液中加入稀鹽酸

_____________________

（反思交流）該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。

（實驗分析）（3）AB段變化的原因可能是_____________________________________。BC段變化的原因可能是_______________。利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物，實驗操作為______________________.實驗現(xiàn)象是________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號填寫：

（1）2個銨根離子________

（2）常見改良酸性土壤的堿是___________，

（3）溶于水能使溶液溫度明顯降低的___________

（4）氯化鐵中鐵元素的化合價___________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅、鐵、銅三種金屬同時放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，若濾紙上的金屬有a種，濾液中的溶質(zhì)有b種，則下列說法中正確的是（______）

A若，則b等于2或3

B若向濾紙上的金屬滴加硫酸溶液產(chǎn)生氣體，則a一定等于4

C若，則b一定等于3

D向濾液中加溶液產(chǎn)生沉淀，b一定等于________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式___________________。

（2）實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣。實驗室制備NH3的反應原理為Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑�，F(xiàn)要制取并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_________(選填裝置對應的字母)。

（3）某化學實驗小組利用如圖所示裝置收集氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分一起已略去）。

①收集氨氣時， 氨氣的進氣口是_____________（填 “a”或“b”）。

②收集氨氣一段時間后，打開右圖裝置中的止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算：

（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g。

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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