Question

3．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到試管中液體不變色．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）₂（填化學(xué)式，下同），一定含有CaCl₂，可能含是HCl．
（3）再取燒杯內(nèi)反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則說明該溶液中含有HCl．
（4）若上述燒杯內(nèi)溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到 CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量石灰石（或大理石），充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；
（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答，
（3）根據(jù)碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸會與鐵反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）根據(jù)酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）₂；一定含有CaCl₂；可能含有HCl；
（3）碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則說明該溶液中含有HCl；
（4）鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸又不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量，只能加碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）Ca（OH）₂； CaCl₂； HCl．    
（3）HCl
（4）腐蝕鐵制下水道；石灰石（或大理石）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進(jìn)行全面的分析，然后再結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據(jù)溶解的情況，判斷除雜的效果．