Question

【題目】根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以有多種．
（1）下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解規(guī)律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實(shí)驗(yàn)： ①上述兩固體（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是 ， 蒸發(fā)結(jié)晶后NaCl的質(zhì)量30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小紅同學(xué)認(rèn)為：“可用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 ， 從而達(dá)到分離的目的”，請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由 ．
（2）利用不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可以用化學(xué)方法來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過(guò)量BaCl2溶液②過(guò)濾③加過(guò)量Na2CO3溶液④蒸發(fā)結(jié)晶⑤加適量稀鹽酸，其正確的操作順序?yàn)?/span>（填操作編號(hào)）；加入適量稀鹽酸的目的為 ．

Answer 1

【答案】
（1）能；過(guò)濾；小于；不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液
（2）①③②⑤④；除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子
【解析】解：（1）①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g，則20℃時(shí)，向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解． 操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱是過(guò)濾．由于蒸發(fā)結(jié)晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl的質(zhì)量小于30g．②溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 ． （2）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽?/span>
所以答案是：（1）①能；過(guò)濾；小于；②不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液；（2）①③②⑤④；除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的混合物的分離方法和結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用，需要了解混合物的分離：1、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）才能得出正確答案．