【題目】根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì),提純物質(zhì)的方法可以有多種.
(1)下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解規(guī)律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實(shí)驗(yàn): ①上述兩固體(填“能”或“不能”)全部溶解,操作m的名稱是 , 蒸發(fā)結(jié)晶后NaCl的質(zhì)量30g(填“大于”或“小于”或“等于”);
②小紅同學(xué)認(rèn)為:“可用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 , 從而達(dá)到分離的目的”,請(qǐng)你判斷此方法是否可行,并說(shuō)出理由
(2)利用不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異,可以用化學(xué)方法來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純,除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有:①加過(guò)量BaCl2溶液②過(guò)濾③加過(guò)量Na2CO3溶液④蒸發(fā)結(jié)晶⑤加適量稀鹽酸,其正確的操作順序?yàn)?/span>(填操作編號(hào));加入適量稀鹽酸的目的為

【答案】
(1)能;過(guò)濾;小于;不可行;根據(jù)溶解度曲線判斷,降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液
(2)①③②⑤④;除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子
【解析】解:(1)①20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,硝酸鉀的溶解度略小于36g,則20℃時(shí),向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中,加入100g水,兩固體能全部溶解. 操作m能將氯化鈉與溶液分離,操作m的名稱是過(guò)濾.由于蒸發(fā)結(jié)晶后,得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉,故得到NaCl的質(zhì)量小于30g.②溶液a中含有的硝酸鉀較少,只有2g,而0℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為13.3g,根據(jù)溶解度曲線判斷,降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液,不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 . (2)硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽?/span>
所以答案是:(1)①能;過(guò)濾;小于;②不可行;根據(jù)溶解度曲線判斷,降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液;(2)①③②⑤④;除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的混合物的分離方法和結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,需要了解混合物的分離:1、過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì);結(jié)晶的兩種方法:蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)和降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(答案保留一位小數(shù));
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