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20、實驗室常用來檢驗CO32-離子的試劑是
稀HCl
，檢驗SO42-離子的試劑是
Ba（NO3）2
，檢驗Cl-離子的試劑是
AgNO3
，檢驗CO2的試劑是
Ca（OH）2
．
分析：根據(jù)已有的知識進行，碳酸根離子遇酸化氣，硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氯離子能與銀離子結合生成氯化銀沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
解答：解：碳酸根離子遇酸化氣，硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氯離子能與銀離子結合生成氯化銀沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，
所以本題答案為：稀HCl，Ba（NO3）2，AgNO3，Ca（OH）2．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要注意被檢驗的離子與檢驗試劑反應時要有明顯的實驗現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過初中一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據(jù)下圖回答下列問題：
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（1）B裝置中儀器的名稱：甲
 
，乙
 
：
（2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
（3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加
 
；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式
 
：實驗結束時應
 
．
（4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某�；瘜W研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式
 
．
②制取并收集氨氣應選用上圖中
 
組合（填序號）．
（二）性質探究
該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產物．（夾持裝置未畫出）
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③有同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的
 
（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物）
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④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式
 

（三）問題討論
⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式
 
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu20．
 

⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學式為
 
．根據(jù)該實驗，同學們得出的結論為：
 
在高溫下更穩(wěn)定．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置是初中化學實驗室常用裝置（除A外）．
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Ⅰ：根據(jù)你的實驗操作體會和認識，回答下列問題：
（1）選擇C與G或
 
組合成裝置可制取干燥的氧氣．
（2）選B作制取氣體的發(fā)生裝置，應滿足的條件是
 
．
（3）若用G裝置收集二氧化碳，從發(fā)生裝置產生的二氧化碳應從G的
 
（填“左”或“右”）端通入，用來檢驗二氧化碳是否集滿的方法是
 
．
（4）C裝置稍作改進可以完成木炭還原氧化銅實驗，改進方法是
 
．
Ⅱ：根據(jù)你對實驗原理的理解和研究，嘗試解答下列問題：
實驗室利用裝置A，將甲酸（HCOOH）在濃硫酸的脫水作用下，制取CO，實驗中為了使反應速度明顯加快，常先對濃硫酸進行預熱，再向濃硫酸中滴加甲酸．反應的化學方程式為：HCOOH
濃H2SO4
.
.
H2O+CO↑．
（5）收集CO的裝置應選用
 
（填序號）裝置．
（6）你認為點燃CO前必須進行的操作是
 
．
（7）你認為與制取二氧化碳相比，制取CO的實驗要注意
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、某校化學課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作1的名稱是
過濾
．操作2，先要將濾液加熱濃縮，再
冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）
等，過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤
漏斗
．
（2）加入過量A的目的是
除盡硫酸銅和硫酸
．判斷A過量的方法是
沉淀中加鹽酸有氣泡產生
．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式
（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
．
（4）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物．

①該裝置中最不合理的部分
A
（填字母），原因是
固體加熱時試管口要略向下傾斜
．
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵晶體分解產生
H2O、CO2、CO
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、現(xiàn)有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：
（1）儀器A的名稱為
長頸漏斗
；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是
⑥
（填序號），若只用于干燥氣體則該裝置中應加入的液體為
濃硫酸
．（填試劑的名稱）
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，制氣發(fā)生裝置是
③
（填序號），檢驗該裝置氣密性的操作方法為：
連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，雙手捂住試管，觀察導管口部是否出現(xiàn)氣泡
．
（3）從環(huán)保的角度考慮，實驗室常選用雙氧水替代高錳酸鉀制取氧氣，兩者比較，雙氧水較環(huán)保的原因是
反應過程中不需加熱
；
制氣發(fā)生裝置是
②
（填序號），該裝置也可用于實驗室制取CO2，制取CO2的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，該反應為：HCOOH═H2O+CO↑．若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選用上圖儀器中的（填序號）：
①
制取氣體，制得的CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗應選
⑤
裝置（填序號），原因是
CO有毒，污染空氣
．
（5）裝置⑥可以用于氣體的收集，請用圖中“a”或“b”填空：當收集可溶于水、比空氣重的CO2氣體時，采用排空氣法，氣體應從
b
通入，當收集難溶或微溶于水的氣體（如H2、O2、CH4）時，采用排水法收集氣體時，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從
a
通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從
b
充入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．精英家教網
（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是
 
．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主是鐵與空氣中的
 
共同作用的結果，為了避免輪船鋼質外殼被腐蝕，通常用
 
方法防銹．
（3）某小組用如圖2所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．一段時間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．
（4）工業(yè)生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學方程式
 
．實驗室用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸時，用到的主要儀器有
 
．
（5）用如圖3所示的裝煉鐵，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質量為wg）．
①實驗過程中的主要步驟有：a檢驗CO的純度，通入一氧化碳；b裝入藥品并固定；c加熱；d停止加熱．其中正確的實驗步驟是
 
．
②裝置A中發(fā)生反應的方程式為
 
；裝置C的作用是
 
．
③要測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．（填一種答案即可）

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