Question

（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是_________ 合金。

（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。

請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）Cu﹣Zn（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%

【解析】

試題分析：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應，鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質(zhì)量（或固體與酸充分反應后的減少的質(zhì)量），得知金屬鋅的質(zhì)量。進一步求出銅的質(zhì)量分數(shù)。 即現(xiàn)有條件下能測出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）已知量：氫氣的質(zhì)量為0.4g；未知量：銅在合金中的質(zhì)量分數(shù)。

解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，利用鋅和氫氣在反應中的質(zhì)量關(guān)系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下：

【解】設合金中Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 2

4g

x = 13 g

合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：60%

答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。（其它合理解法均可）

考點：根據(jù)化學方程式的計算